下图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该...
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下图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是
A. 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应一定为放热反应
B. 原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应
C. 原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝*变深
D. 如果将Cu电极改为Fe电极,Zn电极依然作负极
【回答】
C
【解析】
【详解】A.原电池中发生的是放热的自发的氧化还原反应,故A正确;
B.在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应,锌比铜活泼,所以锌作负极,故B正确;
C.在此原电池中,铜作正极,溶液中的铜离子在铜上得到电子,发生还原反应,溶液颜*变浅,故C错误;
D. 如果将Cu电极改为Fe电极,锌比铁活泼,所以Zn电极依然作负极,故D正确;
故选C。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题