某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝A...

问题详情：

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白*沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐*，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

【回答】

D

【详解】

A项正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，错误；

B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白*沉淀生成，错误；

C项若用NaCl溶液代替盐*，电池总反应不变，错误；

D项当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag＋与盐*反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，正确。

故选D。

知识点：原电池

题型：选择题