以*氧化物为负载的钉（Ru）催化剂对化学合成具有重要应用价值。将*化物引入钙钛矿催化剂载体中形成*氧化物负载，...

问题详情：

以*氧化物为负载的钉（Ru）催化剂对化学合成具有重要应用价值。将*化物引入钙钛矿催化剂载体中形成*氧化物负载，可有效防止钉催化剂*中毒并增加反应活*。回答下列问题：

（1）一种具有催化作用的钌配合物结构如图所示。

①在元素周期表中，钌元素与铁元素同族，则釕元素位于_____区。

②该配合物中，N原子的杂化方式为______，Ru的配位原子在空间*同构成____结构（填标号）。

A 平面六边形  B 三角双锥    C 八面体           D 三棱柱

③该配合物中第二周期元素原子第一电离能由大到小的顺序为________ （用元素符号表示）。

（2）钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方品系，密度为ρ g/cm3，某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。

①NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和NA的代数式表示）。

②一种无金属钙钛矿MDABCO-NH4L的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为（0，0，0），I-的一种分数坐标为（，，0），则NH的分数坐标为_______，与MDABCO距离最近的I-有__________个。

【回答】

d    sp2    C    N＞O＞C        （，，）    12   

【解析】

（1）根据原子的结构特点和配位化合物及电离能的知识点解答。

（2）该晶胞为正方体，根据晶胞知识作答。

【详解】

（1）①Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最后一个电子排在d区，属于d区元素，所以釕元素位于d区；

②N原子旁边已形成8电子稳定结构，无孤电子对，含有3个σ键，所以其杂化方式为sp2，Ru的配位原子有6个，构成一个八面体，故选C；

③该化合物中第二周期元素有C、N和O三种元素，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，而第二主族的大于第三主族，第五主族的大于第六主族的，故三种元素的第一电离能的大小顺序为N＞O＞C；

（2）①该晶胞的化学式为CaTiO3，设晶胞的边长为acm，则有a3×ρ =136÷NA，面对角线=√2a，相交两边上的O距离最近，距离等于√2a/2，故最近的O原子的距离为；

②比较两者的化学式可知MDABCO相似于Ti4+，I-相似于O2-，则NH4+相似于Ca2+，Ca2+处于体心，其坐标为（，，），故NH4+的坐标为（，，）。由晶胞可知距Ti4+最近的O2-有3×8÷2=12个，MDABCO距离最近的I-也是12个。

知识点：电离能电负*

题型：填空题