请回答下列问题:(1)同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为
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请回答下列问题:
(1)同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为___,物质的量之比为___,原子总数之比为____,摩尔质量之比为___,质量之比为____,密度之比为____。
(2)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为____,碳原子和氧原子的个数比为___,该混合气体的摩尔质量为____。
(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是___,X的相对原子质量是___。
(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下,11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是___,氧气的质量是___。
【回答】
1∶1 1∶1 2∶3 7∶16 7∶16 7∶16 1∶2 3∶4 33.3g/mol 62g/mol 16 1∶4 3.2g
【详解】
(1)依据阿伏加德罗定律:气体的体积之比等于物质的量之比、等于微粒数目之比,同温同压下,同体积的N2和SO2物质的量相等,V(N2) ∶V(SO2)=n(N2) ∶n(SO2)=N(N2) ∶N(SO2)=1∶1,依据N2、SO2的组成,得到等物质的量的N2、SO2的原子数之比为2∶3,N2的摩尔质量为28g/mol,SO2的摩尔质量为64g/mol,所以摩尔质量之比为7∶16,等物质的量的N2和SO2质量之比为7∶16,密度之比等于相对分子质量之比,故N2和SO2密度之比为7∶16,故*为1∶1,1∶1,2∶3,7∶16,7∶16,7∶16。
(2)质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体,物质的量之比为:=1∶2,碳、氧原子个数比为3∶4,M==33.3g/mol,故*为1∶2,3∶4,33.3g/mol。
(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的物质的量为0.2mol,摩尔质量为:M=12.4g/0.2mol=62g/mol,Na2X是由一个X原子和两个*原子组成的,所以X的相对分子质量为:62−46=16,故*为62g/mol,16。
(4)11.2L“人造空气”的物质的量为:11.2L/22.4L·mol−1=0.5mol,质量是4.8g,设含O2、He的物质的量分别为x、y,则有xy=0.5mol,32x4y=4.8g,解得:x=0.1mol y=0.4mol,所以氧气和氦气的分子数之比是1∶4,氧气的质量为m(O2)=0.1mol×32g/mol=3.2g,故*为1∶4,3.2g。
【点睛】
标准状况下,气体物理量的计算:
利用公式n===(标准状况)进行换算。
(1)气体物质的量与体积:n=。
(2)气体的摩尔质量:M=Vm·ρ=ρ标×22.4L/mol。
(3)气体的分子数与体积:N=n·NA=·NA。
(4)气体质量与体积:m=n·M=·M=ρ标·V。
知识点:气体摩尔体积
题型:填空题