同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是（　　）A．所含分子数相同B．质量之比为16：17C...

问题详情：

同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是（　　）

A．所含分子数相同

B．质量之比为16：17

C．所含*原子的物质的量之比为3：4

D．密度之比为17：16

【回答】

【考点】物质的量的相关计算．

【专题】物质的量的计算．

【分析】标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，等体积的NH3和CH4两种气体的物质的量相等．

A、根据N=nNA=NA计算所含分子数目；

B、根据m=M计算其质量之比；

C、根据气体的物质的量结合分子构成确定*原子的物质的量；

D、根据判断其密度之比．

【解答】解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．

A、根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和**，所含分子数相同，故A正确；

B、根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和**，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故B错误；

C、相同条件下，等体积的氨气和**的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个**分子中含有4个H，所以所含*原子物质的量之比为3：4，故C正确；

D、根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确．

故选B．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的定律及推论，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题