．(1)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是

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．(1)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是________；同质量的NH3和H2S气体中所含*原子个数比是________；若两者所含*原子个数相等，它们的物质的量比是________。

(2)在100 mL Al2(SO4)3溶液中含0.6 mol SO，从中取出体积的该溶液再稀释到100 mL，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为________。

(3)在*化镁和硫*镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2＋与SO物质的量浓度之比为________。

【回答】

解析：(1)根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒，则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m＝nM可以知道，气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化*气体的质量比为17∶34＝1∶2；设氨气和硫化*气体的质量分别为34 g，则n(NH3)＝＝2 mol，n(H2S)＝＝1 mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同质量的氨气和硫化*气体的体积比为2∶1；2 mol NH3中H原子的个数为2 mol×(3×NA)mol－1＝6NA，1 mol H2S 中H原子的个数为1 mol×(2×NA)mol－1＝2NA，两者含有的*原子个数比为6∶2＝3∶1；若两者*原子个数相等，设含有6 mol H原子，则氨气的物质的量为2 mol，硫化*气体的物质的量为3 mol，则物质的量之比为2∶3。(2)含0.6 mol SO的 Al2(SO4)3 溶液，从中取出体积的该溶液再稀释到100 mL，SO的物质的量为0.6 mol×＝0.15 mol，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为＝1.5 mol·L－1。(3)设*化镁的物质的量为x，硫*镁的物质的量为y，根据题意有＝，计算得出＝，所以镁离子的物质的量为x＋y＝，硫*根的物质的量为y＝，两者的比值为8∶5。