某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石(主要成分FeCO3,杂质不含铁元素也不与*发生反应,且不溶于水)的含量,...
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问题详情:
某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石(主要成分FeCO3,杂质不含铁元素也不与*发生反应,且不溶于水)的含量,小组同学取质量为40g的烧杯进行实验,过程如下。请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为(x)的比例式______。
(3)实验中过滤得到的不溶物a值是______。
(4)样品中碳*亚铁的含量是______。
(5)C烧杯中溶质的质量分数是______。
(6)若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁,在冶炼过程中损失4%的铁元素,则580t该矿石能得到产品的质量是_____。
【回答】
(1) (2) (3)5.8 (4)80% (5)12.7% (6)224t
【解析】(1)上述实验过程中发生的反应是碳*亚铁和盐*反应生成*化亚铁、二氧化碳和水,反应的化学反应方程式为。
(2)反应为碳*亚铁和稀盐*反应生成*化亚铁、水和二氧化碳,反应的关系为
故B烧杯中参加反应的物质质量为(x)的比例式为。
(3)反应后得到一种溶质的溶液,所以盐*完全反应。
设烧杯A中样品参加反应的碳*亚铁质量为x,生成的*化亚铁的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z
, , 故实验中过滤得到的不溶物a值是5.8g。(4)样品中碳*亚铁的含量是。(5)C烧杯中溶质的质量分数是。(6)若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁,在冶炼过程中损失4%的铁元素,则580t该矿石能得到产品的质量是。
知识点:未分类
题型:计算题