某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量,取10g赤铁矿(主要成分为Fe2O3,假设其中的杂质不溶于水,也不与稀...
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问题详情:
某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量,取10 g赤铁矿(主要成分为Fe2O3,假设其中的杂质不溶于水,也不与稀硫*反应)置于烧杯中,加入足量的稀硫*,烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。请计算:(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为 。
(2)反应中消耗H2SO4的质量。
【回答】
(6分)(1)70%(1分)
(2)解:由曲线图可知铁矿石中Fe2 03的质量为10.0 g-2.0 g=8.0 g(1分)
设反应中消耗H2S04的质量为x
Fe2 03+3H2SO4 =3H20+ Fe2 (SO4)3(1分)
160 3×98
8 g x (1分)
x=14.7 g(2分)
答:反应中消耗H2 S04的质量为14.7g。
知识点:*和碱单元测试
题型:计算题