A为两种金属组成的合金,发生如图所示的变化:试填写以下空白:(1)合金A由
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A为两种金属组成的合金,发生如图所示的变化:
试填写以下空白:
(1)合金A由___和___组成。
(2)写出下列变化离子方程式。
C→D___;C→E___;
E→G___;D→F___。
【回答】
(1). Fe(铁) (2). Al(铝) (3). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (4). Al3++4OH-=AlO+2H2O (5). AlO+H++H2O=Al(OH)3↓ (6). Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】
A为两种金属组成的合金,A和稀盐*反应生成浅绿*溶液B,则B中含有亚铁离子;B中通入*气得到棕黄*溶液,向C中加入过量NaOH,生成红褐*沉淀D,D为Fe(OH)3;D和稀盐*反应生成棕黄*溶液F,F中溶质为FeCl3;
无*滤液E中加入适量稀盐*,得到白*沉淀G,铝离子和过量*氧化*生成无*溶液,所以E中含有偏铝*根离子,G为Al(OH)3,根据元素守恒知,A为Al、Fe合金,B中溶质为FeCl2、AlCl3,C中溶质为AlCl3、FeCl3,据此分析解答。
【详解】(1)通过以上分析知,A由Al、Fe组成,故*为:Fe(铁);Al(铝);
(2)C→D是铁离子和*氧根离子反应生成*氧化铁沉淀,离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;C→E是铝离子和*氧根离子反应生成偏铝*根离子,离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;E→G是偏铝*根离子和*离子反应生成*氧化铝沉淀,离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;D→F是*氧化铁和*离子反应生成铁离子和水,离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O,故*为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;Al3++4OH-=AlO+2H2O;AlO+H++H2O=Al(OH)3↓;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【点睛】本题考查Al、Fe及其化合物推断,明确物质*质、物质颜*是解本题关键,根据某些物质特殊颜*来分析判断,注意铝离子和*氧根离子反应量的关系。
知识点:铁和铁的化合物
题型:填空题