向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐*至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分...

问题详情：

向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐*至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐*体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是

A． 含硫物种B表示HS－

B． 在滴加盐*过程中，溶液中c(Na＋)与含硫各物种浓度的大小关系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C． X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值

D． NaHS呈碱*，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强**，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

【回答】

【*】C

知识点：盐类的水解

题型：选择题