对于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ•mol﹣1）的化学反应，下列叙...
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问题详情：
对于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ•mol﹣1）的化学反应，下列叙述一定正确的是（ ）
A． |
反应过程中能量关系可用右图表示 | |
B． | 1mol锌的能量高于1molH2所含的能量 | |
C． | 若将该反应设计成原电池，则锌为正极 | |
D． | 若将其设计为原电池，则当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体体积一定为22.4L（标况） |
【回答】
考点：
反应热和焓变．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出*气，以此解答该题．
解答：
解：A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，Zn与*气的能量大小无法比较，故B错误；
C．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C错误；
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．
知识点：化学反应中的能量变化
题型：选择题
