日常生活中，每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。...

问题详情：

日常生活中，每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。 【查阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶*钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳**盐；钙、镁的硫*盐或*化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。 （1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。

实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。 （2）小组同学对硬水中为什么含有碳**钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解*较大的碳**钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 小组同学思考：若向碳**溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳***？ 于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳*作为溶质的情况） 【提出问题】所得溶液中溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为②______。 【设计实验】

写出实验步骤b中发生反应的化学方程式④______。 通过实验，小组同学得出了正确结论。 （3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳*钙、*氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐*除去，请写出发生中和反应的化学方程式⑤______。 （4）小组同学还对稀盐*和*氧化*溶液发生中和反应进行了如下探究： 用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。 Ⅰ．请分析图三，能得到什么结论⑥______。 Ⅱ．图三中A点对应溶液的溶质成分是⑦______ （填写化学式）。

【回答】

A   Na2CO3和NaHCO3   不成立   NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑   Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O   稀盐*和*氧化*溶液反应放出热量   NaCl和NaOH 【解析】

解：（1）①根据实验结果可知，用煮沸的方法可以降低水的硬度，所以A试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少； （2）【提出猜想】 向碳**溶液中通入一定量的二氧化碳，所得溶液中溶质有以下几种情况： ①碳**不和二氧化碳、水反应，溶质是碳**； ②部分碳**和二氧化碳、水反应，溶质是Na2CO3和NaHCO3； ③全部碳**和二氧化碳、水反应，溶质是碳***； 故猜想三：溶质为②碳***和碳**； 【设计实验】 a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，有白*沉淀生成，溶液中一定有碳**；猜想二③不成立； b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐*，有气泡冒出，说明溶液中含有碳***，则猜想一不成立；碳***和盐*反应生成*化*、水和二氧化碳，化学方程式为④：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （3）*氧化镁和盐*反应生成*化镁和水是中和反应，化学方程式为⑤：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； （4）Ⅰ．根据图三中的信息，能得到的结论是⑥：稀盐*和*氧化*溶液反应放出热量； Ⅱ．图三中A点对应溶液中*氧化*过量，溶质是NaCl和NaOH。 故*为： ①A； ②Na2CO3和NaHCO3； ③不成立； ④NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； ⑤Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； ⑥稀盐*和*氧化*溶液反应放出热量； ⑦NaCl和NaOH。

知识点：各地中考

题型：实验题