铜与一定量浓**反应,得到**铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与5.6LO2(标准状况)混合...
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问题详情:
铜与一定量浓**反应,得到**铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成**。则消耗铜的质量为( )
A.16 g B.32 g C.64 g D.无法计算
【回答】
* B
解析 该题氮元素变化为**与金属铜反应生成氮的氧化物,氮的氧化物再与氧气和水反应又生成**,因此总的**的物质的量不变,可将题目中的反应抽象看作是铜与氧气的反应,其中**为“催化剂”,所以铜的物质的量为2×=0.5 mol,即32 g,B项正确。
知识点:**
题型:选择题