足量铜与一定量浓**反应得到**铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）...

问题详情：

足量铜与一定量浓**反应得到**铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成**。若向所得**铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL                    B．45mL                     C．30mL                     D．15mL

【回答】

A

【详解】

从题叙述可以看出，铜还原**得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题