在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓**,合金全部溶解,收集到NO2和NO体积共2.24L(标准状...
问题详情:
在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓**,合金全部溶解,收集到NO2和NO体积共2.24L(标准状况下),再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液,刚好使溶液中的阳离子沉淀完全;若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后,通入水中二者刚好完全反应.下列有关说法不正确的是( )
A.银的质量为10.8g
B.NO与NO2的体积比之比(相同条件下)为2:1
C.原**的物质的量浓度(0.1mol+4b×10﹣3mol)/0.5L
D.沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol
【回答】
【考点】有关混合物反应的计算
【专题】计算题.
【分析】银铜合金中加入一定浓度的浓**,合金全部溶解,生成**铜、**银,收集气体NO2和NO共2.24L(标准状况下),若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后,通入水中二者刚好完全反应,又生成**,纵观整个过程,金属提供的电子等于氧气获得的电子,
A.令Ag、Cu的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量与提供电子列方程解答;
B.令NO2、NO的物质的量分别为amol、bmol,根据二者体积及转移电子列方程解答;
C.向反应后的溶液中加入bmL 4mol/L的NaOH溶液,刚好使溶液中的阳离子沉淀完全,此时溶液中溶质为NaNO3,根据N原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO),再根据c=计算;
D.根据Cu元素守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu).
【解答】解:银铜合金中加入一定浓度的浓**,合金全部溶解,生成**铜、**银,收集气体NO2和NO共2.24L(标准状况下),若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后,通入水中二者刚好完全反应,又生成**,纵观整个过程,金属提供的电子等于氧气获得的电子,即金属提供电子为×4=0.2mol,
A.令Ag、Cu的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量与提供电子可得:,解得x=0.1、y=0.05,故银的质量=0.1mol×108g/mol=10.8g,故A正确;
B.令NO2、NO的物质的量分别为amol、bmol,根据二者体积及转移电子守恒,可得:,解得a=0.05、b=0.05,故相同条件下NO与NO2的体积比之比=0.05mol:0.05mol=1:1,故B错误;
C.向反应后的溶液中加入bmL 4mol/L的NaOH溶液,刚好使溶液中的阳离子沉淀完全,此时溶液中溶质为NaNO3,由*离子守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=b×10﹣3L×4mol/L=4b×10﹣3mol,根据N原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=4b×10﹣3mol+=(0.1mol+4b×1﹣3mol),故原**的物质的量浓度为,故C正确;
D.根据Cu元素守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol,故D正确,
故选B.
【点评】本题考查混合物计算,侧重解题方法技巧与思维能力的考查,关键是确定金属提供的电子等于氧气获得的电子,注意利用守恒法进行计算,难度中等.
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题