1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓**中，得到NO2气体1792...

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1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓**中，得到NO2气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A．该浓**中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

B．浓**在反应中表现了氧化*和**，且表现氧化*的**的物质的量为0.08 mol

C．得到沉淀的质量为3.12g

D．加入NaOH溶液的体积是50 mL

【回答】

【*】D

【解析】A．密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓**的物质的量浓度c==mol/L，A正确；B.**与金属反应，**将金属氧化成**盐，**被还原变为NO2气体，所以起氧化剂作用的**的物质的量为n(HNO3)=n(NO2)=，B正确；C.沉淀的质量等于金属质量与结合的*氧根离子的质量，根据电荷守恒可知*氧化物中*氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即n(OH-)=0.08mol×(5-4)=0.08mol，故沉淀的质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，C正确；D.加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-0.08mol=0.62mol，由*离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积V==620mL，D错误。