碳、碳*是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请依据下列方法回答问题：...

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碳**、碳***是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请

依据下列方法回答问题：

方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl)

第一步：连接好装置，检验气密*，在仪器内装人*品。

第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。

(2) I中盛放稀盐*的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。

(3 )第二步中让 (填序号）装置先发生反应。

(4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，*所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出*作和现象______________________。

方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密*已检验，部分夹持装置略）：

(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。

(6)当C中有大量白*固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：

①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白*沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。

②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白*沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。

【回答】

【*】 (1). d，c (2). 长颈漏斗，饱和碳***溶液 (3). Ⅱ (4). NaCl；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。 (5). CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体 (6). Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白*沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3 (7). 2HCO+Ba2+ = BaCO3↓+ CO2↑+H2O (8). NaOH + CO2 = NaHCO3 (9). Ca(HCO3)2+ NaOH== NaHCO3+ CaCO3 +H2O