Ⅰ．（1）实验室常用石灰石与盐*反应制取CO2，请写出该反应的离子方程式
问题详情：
Ⅰ．（1）实验室常用石灰石与盐*反应制取CO2，请写出该反应的离子方程式__________。
（2）实验室常用锌粒与稀硫*制取*气，请写出该反应的离子方程式__________。
Ⅱ．（1）实验室常将饱和三*化铁溶液滴入沸水中继续加热至红褐*制备*氧化铁胶体，请写出制备*氧化铁胶体的化学方程式___________。
（2）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现*极附近的颜*逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带 _________ (填“正”或“负”)电荷。
（3）取少量Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入硫*至过量，可看到的现象是____________。
（4）3.4gOH－中有_________mol OH－，其含有的电子数是_______个（阿伏加德罗常数用NA表示）。在同温同压下CH4和N2组成的混合气体对H2的相对密度为10，则混合气体中CH4与N2的体积比为_____。
【回答】
【*】 (1). CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O (2). H++Zn＝H2↑+Zn2+ (3). FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl (4). 正 (5). 先产生红褐*沉淀，接着沉淀又消失生成棕黄*溶液 (6). 0.2 (7). 2NA (8). 2:1
【解析】
【分析】
Ⅰ．（1）碳*钙和盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，据此书写；
（2）锌与稀硫*反应生成硫*锌和*气，据此书写；
Ⅱ．（1）*化铁与沸水反应生成*氧化铁胶体，据此书写；
（2）根据*氧化铁胶体能产生电泳现象分析判断；
（3）根据胶体可以发生聚沉以及*氧化铁能与稀硫*反应分析判断；
（4）根据m＝nM、阿伏加德罗定律以及物质的组成分析计算。
【详解】Ⅰ．（1）实验室常用石灰石与盐*反应制取CO2，该反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。
（2）实验室常用锌粒与稀硫*制取*气，该反应的离子方程式为2H++Zn＝H2↑+Zn2+。
Ⅱ．（1）实验室常将饱和三*化铁溶液滴入沸水中继续加热至红褐*制备*氧化铁胶体，制备*氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
（2）将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现*极附近的颜*逐渐加深，这说明*氧化铁的胶粒向*极移动，则Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。
（3）取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入硫*至过量，开始胶体发生聚沉产生*氧化铁沉淀，然后*氧化铁和稀硫*发生中和反应生成硫*铁和水，所以可看到的现象是先产生红褐*沉淀，接着沉淀又消失生成棕黄*溶液。
（4）3.4gOH－中含有OH－的物质的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，1个*氧根离子含有10个电子，则其中含有的电子数是2NA个。在同温同压下CH4和N2组成的混合气体对H2的相对密度为10，则根据阿伏加德罗定律可知混合气体的平均相对分子质量是10×2＝20，所以依据十字交叉法可知混合气体中CH4与N2的体积比为（28－20）/（20－16）＝2：1。
知识点：物质的量单元测试
题型：填空题
