将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫*中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如下图所示。试求(计算结...

问题详情：

将一定质量的金属锌投入63.7 g稀硫*中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如下图所示。试求(计算结果精确到0.1%)：

(1)完全反应后生成*气的质量为　　　 g； 

(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

【回答】

(1)根据图中数据可以判断完全反应后生成*气的质量；

(2)根据*气的质量可以计算反应生成硫*锌的质量，反应的锌的质量，进一步可以计算反应结束后所得溶液的溶质的质量分数。

*：(1)0.2

(2)解：设反应的锌的质量为x，生成的硫*锌的质量为y。

Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

65           161    2

x             y 0.2 g

解得x=6.5 g

解得y=16.1 g

反应结束后所得溶液的质量为6.5 g+63.7 g-0.2 g=70.0 g，

反应结束后所得溶液的溶质质量分数为×100%=23.0%

答：反应结束后所得溶液的溶质质量分数为23.0%。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题