将6.50g锌投入200mL某浓度的盐*中，锌和盐*恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐...

问题详情：

将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐*中，锌和盐*恰好完全反应。求：

(1)6.50 g锌的物质的量

(2)所用盐*中HCl中的物质的量浓度

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

【回答】

解：(1)6.50 g锌的物质的量：n (Zn)==0.100 mol                    4分

(2)  Zn+  2HCl  ＝  ZnCl2+  H2

1 mol  2 mol              22.4 L

0.100 mol c (HCl) ×0.200 L    V (H2)           4分

c (HCl)==1.00 mol·L-1         

 (3)V (H2)= =2.24 L             4分

知识点：物质的量浓度

题型：计算题