232.5g锌与密度为1.30g/cm3硫*溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得*气多少g？②此硫*溶液的...

问题详情：

232.5g锌与密度为1.30g/cm3硫*溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得*气多少g？②此硫*溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？　　．

【回答】

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；金属活动*顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

【分析】根据锌与硫*反应的化学方程式，由参加反应金属锌的质量计算参加反应硫*的质量及反应生成硫*锌、放出*气的质量，然后利用质量守恒定律、溶液中溶质质量分数计算式，即可解决此问题的计算．

【解答】解：设可制得*气的质量为x，硫*溶液中溶质的质量为y，生成硫*锌的质量为z，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65   98  161   2

32.5g y   z    x

===

x=1g；y=49g；z=80.5g

此硫*溶液的质量分数=×100%=37.7%

所得溶液的质量分数=×100%=49.8%

答：①可制得*气1g；②此硫*溶液的质量分数是37.7%；③所得溶液的质量分数是49.8%．

知识点：溶液的浓度

题型：填空题