M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接入硫***溶液中，M表面有大量...

问题详情：

 M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接入硫***溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫*盐溶液中，其中一极的电极反应为E2++2e-=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原*顺序是(　　)

A. F＞P＞M＞N＞E    B. E＞N＞M＞P＞F

C. P＞F＞N＞M＞E    D. E＞P＞F＞M＞N

【回答】

【*】A

【解析】①M+N2+=N+M2+，可说明活泼*M＞N；②M、P用导线连接放入硫***溶液中，M表面有大量气泡，说明P为负极，M为正极，则活泼*P＞M；③N、E用导线连接放入E的硫*溶液中，电极反应为E2++2e-=E，N-2e-=N2+，说明N为负极，活泼*N＞E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应，说明F为负极，活泼*F＞P；。则四种金属的活泼*顺序为F＞P＞M＞N＞E，故选A。

点睛：本题考查金属的活泼*的比较，侧重于原电池知识的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的正极的判断。发生置换反应时，活泼金属能置换出不活泼金属，形成原电池反应时，较为活泼金属作原电池的负极，发生氧化反应。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题