我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜...

来源：语文精选馆 3.31W

问题详情：

我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A．固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。【查阅资料】①ZnCO3加热可分解为ZnO；②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 【实验探究】步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫*，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝*溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；步骤Ⅱ在滤渣B中加入足量**银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝*溶液D。【实验分析】（1）炉甘石加热分解的化学方程式是_____；（2）若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是_____；（3）混合物A中一定含有_____（填化学式）。【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是_____（填字母序号）。 A．观察颜* B．在空气中灼烧 C．滴加稀硫* D．滴加**银溶液四、分析与计算题（53题2分，54题4分，共6分）（可能用到的相对原子质量：H-C-12O-16C1-355Zn-65）

【回答】

【分析】高温条件下碳*锌分解生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌反应生成锌和二氧化碳，和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜；锌和稀硫*反应生成硫*锌和*气； **银和锌反应生成**锌和银，和铜反应生成**铜和银。

【解答】解：【实验分析】（1）高温条件下碳*锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式是：。（2）溶液C中含有硫*铜，加入过量的锌片，锌和硫*铜反应生成硫*锌和铜，观察到锌片表面析出红*固体。故填：锌片表面析出红*固体。（3）步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫*，充分反应后过滤，得到蓝*溶液C，是因为氧化亚铜和稀硫*反应生成了硫*铜，同时生成了一种气体，是因为锌和稀硫*反应生成了*气，因此混合物A中一定含有Zn、Cu2O。故填：Zn、Cu2O。【拓展延伸】 A．锌铜合金和金都是黄*，通过观察颜*不能区分锌铜合金和黄金； B．在空气中灼烧，铜和氧气反应生成黑*固体氧化铜，金不能和氧气反应，通过灼烧能够区分锌铜合金和黄金； C．滴加稀硫*，锌和稀硫*反应生成硫*锌和*气，金不能和稀硫*反应，利用稀硫*可以区分锌铜合金和黄金； D．滴加**银溶液，锌、铜能和**银反应生成银和**盐，锌铜合金表面析出银白*固体，金不能和**银反应，利用**银溶液可以区分锌铜合金和黄金。故填：BCD。