某红*固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅...

问题详情：

某红*固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在**溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)装置A是*气的发生装置，可以选用的*品是__________(填选项)。

A．稀硫*和锌片     B．稀**和铁片   C．*氧化*溶液和铝片     D．浓硫*和镁片

(2)从下列实验步骤中，选择正确的*作顺序：①__________③(填序号)。

①打开止水夹　②熄灭C处的酒精喷灯　③C处冷却至室温后，关闭止水夹　④点燃C处的酒精喷灯　⑤收集*气并验纯　⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

(3)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫*，若无红*物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确__________(填“是”或“否”)。若填“否”，则原因是__________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓**，产生红棕*的气体。*样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加______________________________________(填试剂和实验现象)，则可*另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：

(4)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫*，若反应后经过滤得到固体3.2 g，滤液中Fe2＋有1.0 mol，则样品中n(Cu2O)＝__________mol。

(5)工业上用铁及其某些化合物制绿*(FeSO4·7H2O)。有些同学认为用**KMnO4溶液滴定能进行绿*中铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

a．称取2.85 g绿*(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫**化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________________________。

②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

【回答】

（18分；每空2分）*：(1) AC    (2)　⑥⑤④②　

(3)否　、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　、Cu2O　、KSCN溶液，若溶液变成红*（或血红*）

(4)0.55（5）①250 mL容量瓶　②b

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题