磁*材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为

来源：语文精选馆 2.08W

问题详情：

磁*材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

(1)A的组成元素为____________(用元素符号表示)，化学式为____________。

(2)溶液C可溶解铜片，举出该反应的一个实际应用：____________。

(3)已知化合物A能与稀硫*反应，生成一种淡黄*不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L－1)，该气体分子的化学式为____________。写出该反应的离子方程式：______________________。

(4)写出F→G反应的化学方程式：____________________________________。

设计实验方案探究溶液G中的主要微粒：(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)________________________。

【回答】

*　(1)S，Fe　Fe3S4

(2)制印刷电路板

(3)H2S　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S

(4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI　取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白*沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白*沉淀，则有H2SO3

解析　(1)由C中加入KSCN溶液后呈红*，可推出B为Fe2O3，C为FeCl3；由F能将I2还原为I－可知，E应该是一种具有强还原*的气体，可初步推断E为SO2，则F为H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe与S两种元素，其中含有的铁元素的质量为1.680 g，物质的量为0.030 mol；含有的硫元素的质量为1.280 g，物质的量为0.040 mol；A的化学式为Fe3S4。

(2)FeCl3溶解铜可用于制印刷电路板。

(3)Fe3S4与稀硫*反应生成的气体的摩尔质量为34 g·mol－1，故该气体为H2S，该反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。

(4)F→G的化学方程式为：H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；G中需要检验的微粒有SO、H2SO3，具体实验方案为：加入过量BaCl2溶液检验SO的存在并除去SO，分离沉淀得到的清液中仍有因过量而剩余的BaCl2，再向清液中加入氧化剂(如H2O2)，若又有白*沉淀产生，说明存在H2SO3。有关反应是：H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。