由化合物A、M开始,可发生如图所示的变化。已知A由两种元素组成,且两元素的质量比为1:3,B、P、Y都是由短周...
问题详情:
由化合物A、M开始,可发生如图所示的变化。已知A由两种元素组成,且两元素的质量比为1:3 ,B、P、Y都是由短周期元素形成的简单*化物,常温下Y为无*液体,B、P均为可燃*气体,M也是由两种短周期元素组成化合物,且M的焰*反应为黄*,C是一种不溶于水的白*固体,Q属于**氧化物。(框图中生成的水均已略去)
(1)A化学式为 。
(2)在25℃,101 kPa的条件下,若10g B在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44 kJ,请写出表示C燃烧热的热化学方程式_____________________________。
(3)反应①的化学方程式为:_______________________________________________
(4)在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是 。(填反应序号)
(5)对0.1mol/L 的F溶液进行检测,其溶液应呈 *(填“*”或“碱”),用离子方程式解释溶液呈现此*质的原因 ,该溶液中各离子的浓度由大到小关系为 。
【回答】
(1)Al4C3
(2)CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H= -890.24 kJ
(3)Al4C3+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓+ 3 CH4 ↑ (4)②⑤
(5)碱 (1分) AlO2— +2H2O Al(OH)3 + OH— c(Na+)>c(AlO2—)>c(OH—)>(H+)
【解析】
(1)由Y是一种*化物,且在常温下为液体可知Y应该为H2O或H2O2,经过分析可知应为H2O 。A与H2O发生反应①能生成一种*化物和一种白*不溶物,可以考虑A为Mg3N2 或Al或C的化合物,由于A中两元素的质量比为1:3,所以只有Al4C3符合,于是可推出B为CH4 ,C为Al(OH)3 。M两种短周期元素构成,也可以与H2O反应生成两种物质,且其中一种物质还能与Al(OH)3 ,不难推断除应该产生了强碱*物质,又因为M的焰*反应为黄*,所以E应该为NaOH ,则N为O2 ,则D为CO2 ,F为NaAlO2。P也是*化物,且能被O2连续氧化,生成的Q为**氧化物,不难推断出P为H2S。所以Q为SO2 ,R为SO3 ,S为H2SO4 ,H为Al2(SO4)3 。
(3)已推出B为CH4 ,所以1mol**燃烧的燃烧热为:
所以燃烧热的热化学方程式为 CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H= -890.24 kJ
(5)NaAlO2溶液由于AlO2—水解会使溶液呈碱**,溶液中Na+离子浓度最大。
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:推断题