NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可...
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问题详情：
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）**溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
【回答】
B
【详解】
A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变*时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，A正确；
B、b、c点对应的反应原理不一样，发生不同的反应，无法比较反应速率，B错误；
C、速率为
=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C正确；
D、55℃时，没有出现蓝*，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D正确。
*选B。
知识点：影响化学反应速率的因素
题型：选择题
