常温下,浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液的pH如下表:序号abcdef溶质CH3COONaNaHCO3N...

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常温下, 浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液的pH如下表:

（1）上述溶液中的*离子结合H+能力最弱的为        。（填*离子化学式）

（2）NaAlO2溶液呈碱*的原因是                (用离子方程式表示)。

（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有(   )(填字母代号)。

A．pH=8. 8的NaOH溶液   

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液   

C．pH=5. 2的盐*  

D．0. 1 mol·L－1的NaCN溶液 

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）将浓度均为0. 1 mol·L－1的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有     。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)

E.  c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH­)> c(H+)

F.  c(Na+)> c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)> c(OH­)

（5）0.1 mol·L－1HCl与0.2 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为          。

【回答】

（10分）(1)CH3COO-(2分)

(2)AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-(2分)

(3)BD(2分)

(4)BDE(2分)

(5)c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)(2分)

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题