有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，...
来源：语文精选馆 2.02W
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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是( )
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐*后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
【回答】
选C。以盐类水解知识为基础将盐类水解及pH的计算进行综合比较判断。因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以pH的大小应为③>①>②；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为稀释促进了①、②的水解；加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐*后，①变成NaHCO3溶液呈碱*，
②变成CH3COOH溶液呈**，③变成NaCl溶液呈中*，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为②>①>③。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
