将一定质量的镁、铜合金加入到稀**溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入...
来源：语文精选馆 1.86W
问题详情：
将一定质量的镁、铜合金加入到稀**溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )
A.开始加入合金的质量可能为16.4 g
B.参加反应的**的物质的量为0.1 mol
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D.标准状况下产物NO的体积为22.4 L
【回答】
选C。合金增加的质量即为OH-的质量，则n(OH-)=5.1 g/17 g·mol-1=
0.3 mol，故C项正确。根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3 mol。若全部为Mg，质量为3.6 g，若全部是铜，质量为9.6 g，A不正确；被还原的**为0.1 mol，起**作用的**为0.3 mol，B项不正确；标准状况下产物NO的物质的量即为被还原的**的物质的量，故其体积为2.24 L，D项不正确。
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：选择题
