现取mg镁铝合金在一定浓度的稀**中恰好完全溶解(**的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol·...
问题详情:
现取m g镁铝合金在一定浓度的稀**中恰好完全溶解(**的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol·L-1NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有( )
①沉淀中OH-的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为 mol
③反应过程中转移的电子数为 mol
④标准状况下生成NO的体积为 L
⑤与合金反应的**的物质的量为(+)mol
A.5项 B.4项 C.3项 D.2项
【回答】
* A
解析 ①沉淀为*氧化铝和*氧化镁,沉淀质量等于铝镁合金质量与*氧根质量之和,所以沉淀中*氧根的质量为(n-m)g,故①正确;
②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量等于沉淀质量最大时溶液中NO的物质的量,当沉淀量最大时,溶液中的溶质只有***(NaNO3),**根离子与*离子的物质的量相等,n(NO)=n(Na+)=n(NaOH)= mol,故②正确;
③至沉淀量最大时,生成的n g沉淀为*氧化铝和*氧化镁。根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于m g合金的质量,所以沉淀中*氧根的质量为(n-m)g,在沉淀中,*氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量,也等于合金失去电子的物质的量,即为反应过程中转移的电子,n(e-)=n(OH-)= mol,故③正确;
④根据电子守恒原理,生成NO时,HNO3中+5价的N原子得3个电子,因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一,即 mol×= mol,其体积在标准状况下为 L,故④正确;
⑤参加反应的**有两种作用,起*和氧化剂作用,作为*的**(生成**盐)的物质的量等于***的物质的量,为 mol,作氧化剂的**的物质的量等于NO的物质的量,为 mol,所以与合金反应的**的物质的量为(+)mol,故⑤正确。故选A。
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题