25℃、101kPa下,碳、*气、**和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol...
来源:语文精选馆 2.7W
问题详情:
25 ℃、101 kPa下,碳、*气、**和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1
4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1
【回答】
解析:燃烧热是指在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H而言稳定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C错误,正确*为D。
*:D
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题