已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51kJ；含1mol碳原子...

问题详情：

已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（    ）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

【回答】

【*】A

【解析】

【详解】这两个反应的热化学方程式为：C(石墨，s)+O2(g)→CO2(g) ΔH= -393.51kJ/mol，C(金刚石，s)+O2(g)→CO2(g) ΔH= -395.41kJ/mol，根据盖斯定律可得：C(石墨，s)→C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量的石墨的能量较低，故合理选项为A。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题