对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(C...

问题详情：

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

  A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

  C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐*等体积混合所得碱*溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

  D.在25℃时，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

【回答】

【知识点】溶液中的离子浓度关系  H3  H6

【*解析】D   解析：A、0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(NH4+)>c(CO32-)，故A错误；B、0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，根据物料守恒:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，故B错误；C、根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C错误；D、根据质子守恒，溶液中水电离产生的*氧根离子浓度一定等于水电离产生的*离子浓度，故D正确。

故*选D

【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，关键是理解并灵活应用电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题