在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的...
问题详情：
在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
阳离子 | K＋ | Ag＋ | Ca2＋ | Ba2＋ |
*离子 | NO | CO | SiO | SO |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐* | 产生白*胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；（4分）
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________ _____；（2分）
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO
物质的量浓度的计算过程：（2分）
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：（2分）
【回答】
（1）(1)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋ SO
(2)CO
＋2H＋===H2O + CO2↑
解：H2SiO3 = H2O + SiO2 2H+ + SiO32- = H2SiO3
n(SiO32-) = n(SiO2) = 2.4g ÷ 60g/mol = 0.04 mol
c(SiO32-) = 0.04 mol ÷ 0.1 L = 0.04 mol/L
(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1 ，
根据电荷守恒可知：
2c(CO
)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1。
知识点：物质的量浓度
题型：填空题
