常温下，在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH...

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常温下，在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．x与y的差值为0.02 mol

B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

C．原溶液的pH＝1

D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2

【回答】

*　C

解析　剖析图像可知，x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量，此时消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝(35－33)×10－3L×5 mol·L－1＝0.01 mol，A项错误；原溶液中的*离子只有Cl－，则加入33 mL NaOH溶液时Cl－全部存在于NaCl中，则Cl－的物质的量为33×10－3L×5 mol·L－1＝0.165 mol，原溶液中c(Cl－)＝＝0.825 mol·L－1，B项错误；0～4 mL发生H＋与NaOH的反应，则H＋的物质的量为4×10－3L×5 mol·L－1＝0.02 mol，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，原溶液的pH＝1，C项正确；4～30 mL发生Mg2＋、Al3＋与NaOH的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为(30－4)×10－3L×5 mol·L－1＝0.13 mol，Al3＋消耗的NaOH的物质的量为0.01 mol×3＝0.03 mol，则与Mg2＋反应的n(NaOH)＝0.13 mol－0.03 mol＝0.1 mol，n(Mg2＋)＝0.05 mol，原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1，D项错误。