下列说法正确的是(　　)A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向纯水中加入盐或金属都能使...

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下列说法正确的是(　　)

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．向纯水中加入盐*或金属*都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C．向*水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大

D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变

【回答】

解析：选C。SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误。外加*碱抑制水的电离。加金属*与水中H＋反应生成H2，减小了c(H＋)，使水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液呈碱*，B项错误。加入Na2CO3消耗溶液中H＋，使Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF的电离平衡HFH＋＋F－正向移动，c(HF)减少的多，c(H＋)减少的少，c(H＋)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析，K＝，c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不变，稀释过程中c(F－)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，D项错误。