常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）　A．新制*水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+...

问题详情：

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

【回答】

考点：

离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；*碱混合时的定*判断及有关ph的计算．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

分析：

A、依据溶液中电荷守恒分析判断；

B、碳***溶液中碳**根离子水解大于电离；

C、氨水存在电离平衡盐*反应完全，一水合氨又电离出*氧根离子和铵根离子；

D、依据化学反应得到等浓度的醋*和醋**溶液，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到；

解答：

解：A、新制*水中加入固体NaOH所以生成次***、*化*、水：溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），故A错误；

B、碳***溶液中碳**根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B错误；

C、氨水存在电离平衡盐*反应完全，一水合氨又电离出*氧根离子和铵根离子，溶液呈碱*溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；故C错误；

D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；依据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）；故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法，题目难度中等．

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题