某同学为了检验家里购买的硫*铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100....

问题详情：

某同学为了检验家里购买的硫*铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫*吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示（假设两者恰好完全反应）．所涉及的反应为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．请计算：

（1）完全反应后产生氨气　　g。

（2）该化肥的含氮量为　　（精确到0.1%），则这种化肥属于　　 （填：“合格”或“不合格”。合格硫*铵含氮量为20%以上）产品。

（3）请计算废硫*中硫*的质量分数（写出计算过程）。

【回答】

【分析】（1）运用质量守恒定律解答；

（2）运用质量守恒定律和根据化学式的计算解答；

（3）运用根据化学方程式的计算和溶液中溶质质量分数求解。

【解答】解：（1）根据质量守恒定律结合题中图示可知生成的氨气质量为106.8g﹣100g＝6.8g；

（2）根据质量守恒定律氨气中的氮元素质量即硫*铵化肥中氮元素的质量，氨气中氮元素的质量为6.8g×＝5.6g，故化肥中氮元素的质量分数为×100%＝20.4%，则这种化肥属于合格产品；

（3）设溶液中硫*的质量为x

2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4

34   98        

6.8g  x

 x＝19.6g

废硫*中硫*的溶质质量分数为×100%＝19.6%

答：溶液中硫*的溶质质量分数为19.6%。

故*为：（1）6.8；

（2）20.4%； 合格；

（3）19.6%。

【点评】本题是综合*计算题，考查质量守恒定律的计算、根据化学式的计算和溶质质量分数的计算，侧重计算能力的考查，平时学习时一定注意多做多总结规律，寻找解题思路。

知识点：未分类

题型：未分类