光气(COCl2)在塑料、制革、制*等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活*炭催化下合成。(1)...
问题详情:
光气(COCl2)在塑料、制革、制*等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活*炭催化下合成。
(1)实验室中常用MnO2和浓盐*来制备*气的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为________。
(3)实验室中可用*仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2),其反应的化学方程式为________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化情况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未标出):
①计算反应在第8 min时的平衡常数K=________;
②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”“>”或“=”);
③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=________mol·L-1;
④比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小__________________。
【回答】
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)5.52×103 kJ
(3)CHCl3+H2O2===HCl+H2O+COCl2
(4) ①0.234 ②< ③0.031
④v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)
知识点:电离平衡单元测试
题型:实验,探究题