已知Cr2O72-(橙*)+H2O2CrO42-(黄*)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓...

问题详情：

已知Cr2O72-(橙*)+H2O2CrO42-(黄*)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。

实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜*变化；

实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，观察溶液颜*变化，并和另一份做对比_____。

【回答】

实验现象

实验结论

实验1

溶液的黄*加深

减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动

实验2

溶液的橙*加深

增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

【解析】

加入NaOH溶液，发生H++OH-=H2O，使生成物H+浓度降低；加入HNO3，导致H+浓度增大；然后利用改变物质浓度对化学平衡移动的影响，结合Cr2O72-显橙*，CrO42-显黄*分析判断溶液颜*变化。

【详解】

在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙*)+H2O2CrO42-(黄*)+2H+，

实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，NaOH会中和可逆反应产生的H+，使溶液中c(H+)减小，减小生成物浓度，平衡正向移动，导致溶液的黄*物质增多，溶液的黄*加深；

实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，**电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，增大生成物浓度，平衡逆向移动，导致溶液的橙*物质增多，溶液的橙*加深。

【点睛】

本题考查了物质浓度对化学平衡移动的影响。在任何化学平衡中，在其它条件不变时，增大反应物浓度(或减少生成物浓度)，化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减少反应物浓度，化学平衡逆向移动，最终达到平衡时，会减弱这种改变，但不能抵消这种趋势。

知识点：影响化学平衡的条件

题型：实验,探究题