学习结晶时，同学们对**钾的制备产生浓厚兴趣．（一）通过查阅资料发现**钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用...

问题详情：

学习结晶时，同学们对**钾的制备产生浓厚兴趣．

（一）通过查阅资料发现**钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用***与*化钾在一定条件下反应制得**钾和*化*．然后再利用**钾和*化*在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是　　．

（2）化学实验室蒸发*作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有　．

（3）分离*化*晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是　．

（4）滤液1一定是　　的饱和溶液．

（5）冷却结晶后获得的**钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的*作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为　　．

A．常温下的蒸馏水   B．饱和的NaCl溶液    C．饱和的KNO3溶液

（6）洗涤后的液体应该　　．

A．不经处理直接排放到下水道

B．不经处理直接排放到农田

C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率

（二）为测定洗涤前的粗产品中**钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的**银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，**钾和**银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定**钾的质量分数．

（7）**银溶液需要过量的原因是　　，***银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入**银溶液，如果观察到　　（填有或无）沉淀生成，则已过量．

（8）在其他*作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的**钾的质量分数　　（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中**钾的质量分数　　．（填偏大、偏小或无影响）

（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为　　；该粗产品中**钾的质量分数　．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

【回答】

【考点】物质的相互转化和制备；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏*作；饱和溶液和不饱和溶液；盐的化学*质；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算．

【分析】根据实验*作中使用的仪器以及仪器的作用分析解答，**银能与*化*反应生成*化银沉淀和***；根据化学方程式以及题干提供的数据进行分析解答即可．

【解答】解：（一）（1）溶解时需要不断搅拌，可以加快物质的溶解速率，故填：加快物质的溶解速率；

（2）蒸发*作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有酒精灯，故填：酒精灯；

（3）**钾的溶解度随温度的升高而增大，趁热过滤能防止温度降低，**钾析出而造成损耗，故填：防止温度降低，**钾析出而造成损耗；

（4）过滤后得到的是*化*，故溶液1一定是*化*的饱和溶液，故填：*化*；

（5）为获得更纯净的KNO3，洗涤剂最好选用**钾的饱和溶液，故填：C；

（6）洗涤后的液体倒入原混合溶液中，可以节约资源并提高产率，故填：C；

（二）（7）**银溶液需要过量，可以将*化*完全转化为沉淀；静置后，在上层清液中加入**银溶液，如果已经过量，则*化*已经完全反应，再加入**银溶液不会产生白*沉淀，故填：将*化*完全转化为沉淀；无；

（8）仰视刻度量取蒸馏水，则所取的水量变大，所配制溶液中的**钾的质量分数小；但是对所测定的粗产品中**钾的质量分数无影响，故填：偏小；无影响；

（9）

设*化*的质量为x

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5               143.5

x                    1.435g

x=0.585g

50g溶液中NaCl的质量分数为： =1.17%；

该粗产品中**钾的质量分数为： =88.3%

故填：1.17%；88.3%．

知识点：未分类

题型：综合题