*及其化合物具有广泛的用途。（1）工业上制备金属*的常用方法是

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*及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上制备金属*的常用方法是______________。试写出制备金属*的化学方程式                         。金属*可用于                            （写出Na在熔点低方面的一种用途）。

（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

①正极的电极反应式为________________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为________________。

②请写出检验Na2CO3中*元素的方法                                  。

（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种*盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的*离子中，结合H＋能力最强的是         ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种*的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。

a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3

（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

【回答】

（1）电解法（1分）　2NaCl2Na＋Cl2↑；（2分）

液态*可作核反应堆的传热介质（1分）

（2）①O2＋4e－＋2CO2===2CO（2分）CO2（1分）

②取一根洁净的铂丝蘸取碳**粉末或碳**溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜*。（1分）

（3）CO（1分）　c（1分）

（4）①c（Na＋）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH－）＞c（H＋）　 （2分）

②Cu2＋　；（1分）  ＜（1分）

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题