(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫*。①上述生产硫*的总反应方程式为

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(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫*。

①上述生产硫*的总反应方程式为_____，b 是_____极，b 电极反应式为____         _，生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原申池装置一定需要2个活泼*不同的金属电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)质子交换膜左右两侧的溶液均为1L  2mol·L-1H2SO4溶液。燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为___                  ______。

当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

【回答】

（16分）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （2分）正（2分）  O2+4e-+4H+=2H2O（2分） b（2分）

D（2分）  负极（2分）  CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分） 12g（2分）

知识点：电化学 胶体

题型：综合题