将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如表:物质乙醇氧气水二氧化...
问题详情:
将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如表:
物质 | 乙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 4.6 | 8.0 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 5.4 | 4.4 | a |
下列判断正确的是( )
A.若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成
B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有*元素
D.表中a的值为2.6
【回答】
【考点】质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和.
化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,原子质量不变.
【解答】解:由表中数据分析可知,反应前后,乙醇的质量减少了4.6g,故乙醇是反应物,参加反应的乙醇的质量为4.6g;同理可以确定氧气是反应物,参加反应的氧气的质量为8.0g;水是生成物,生成的水的质量为5.4g;生成二氧化碳的质量为4.4g;由质量守恒定律,X应是生成物,且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g,故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g;
A、若起始时氧气的质量是9.6g,则酒精完全燃烧生成水和二氧化碳,不产生一氧化碳,该选项说法正确;
B、X的质量增加,故一定不是该反应的催化剂,该选项说法正确;
C、X中不含有*元素,该选项说法不正确;
D、由质量守恒定律可知,a=4.6+8.0﹣5.4﹣4.4=2.8,该选项说法不正确.
故选:A.
【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.
知识点:化学方程式单元测试
题型:选择题