将一定量的*醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:物质*醇氧气水二氧...
问题详情:
将一定量的*醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | *醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 6.0 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 8.8 | a |
下列判断正确的是( )
A.表中a的值为3.8
B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有*元素
D.若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成
【回答】
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】A、根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则可求出a的质量;
B、X在反应前质量为0,而反应后质量为2.8克,则不符合催化剂的特点“只改变反应速率,而本身的质量和化学*质都不变”,故X一定不是该反应的催化剂;
C、根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,可求6克*醇(C3H8O)中*元素的质量,再求水中*元素的质量,二者比较,再作结论;
D、根据化学方程式计算,可求:6.0克*醇(C3H8O)完全燃烧需要氧气的质量.
【解答】解:A、根据质量守恒定律,反应前后质量相等,故6.0+12.8=7.2+8.8+a,则a=2.8,故A错误;
B、X在反应前质量为0,而反应后质量为2.8克,则不符合催化剂的特点“一变二不变”,故X一定不是该反应的催化剂,故B错误;
C、根据质量守恒定律,化学反应前后各元素的质量不变:可求6.0克*醇(C3H8O)中*元素的质量为:6.0××100%=0.8克,水中*元素的质量为:×7.2g=0.8克,显然二者相等,则说明X中一定不含有*元素了;故C错误;
D、设6.0克*醇(C3H8O)完全燃烧需要氧气的质量为x,
2C3H7OH+9O26CO2+8H2O
120 288
6.0g x
解得x=14.4克,故D正确.
故选:D.
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力;掌握根据化学方程式计算的方法.
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题型:未分类