一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧氧化碳和5.4克水．对该化合物的组成判断正确的是...

问题详情：

一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧氧化碳和5.4克水．对该化合物的组成判断正确的是（　　）

A．只含有C、H两种元素

B．含有C、H、O三种元素

C．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素

D．以上*都不正确

【回答】

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

【解答】解：生成的二氧化碳和水中含有碳*氧三种元素，根据质量守恒定律，碳元素和*元素一定来自于化合物；

8.8克二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8克×=6.4g；

5.4克水中，氧元素的质量为：5.4克×=4.8g；

二氧化碳和水中，氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g；

因此该化合物中还含有氧元素．

故选B．

【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

知识点：化学方程式单元测试

题型：选择题