某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同*的中和反应，实验过程如下：①分别配制0.1000mol·L－1的NaO...

问题详情：

某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同*的中和反应，实验过程如下：

①分别配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。

②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③由计算机绘制的滴定曲线如下：

两曲线图起点不同的原因是________________________________________________；

两曲线图中V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

【回答】

【解析】　盐*是强*，完全电离，0.100 0 mol·L－1的HCl溶液pH＝1，而醋*是弱*，不能完全电离，故0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液pH大于1。V1＝10.00 mL，V2<10.00 mL，所以V1>V2。

【*】　CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)比同浓度的HCl溶液中c(H＋)小，pH大　>

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题