用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-)小于c(Na+),则下列判断...
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用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-) 小于c(Na+),则下列判断正确的是( )
A. c(H+)>c(OH-) B. c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/L
C. c(HCN)>c(CN-) D. c(CN-)>c(OH-)=0.1mol/L
【回答】
C
【解析】
物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-)小于c(Na+),根据溶液电中*的原则,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),则有c(OH-)>c(H+),溶液应呈碱*,结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题。
【详解】A.已知其中c(CN-)小于c(Na+),根据溶液电中*的原则,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),则有c(H+)<c(OH-),故A错误;
B.HCN和NaCN的物质的量都为0.1mol,由物料守恒可知c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L,故B错误;
C.溶液中c(CN-)小于c(Na+),则说明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的电离程度,所以c(HCN)>c(CN-),故C正确;
D.溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),因c(Na+)=0.1mol/L,则c(CN-)+c(OH-)>0.1mol/L,故D错误;
*选C。
知识点:盐类的水解
题型:选择题