NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用...
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问题详情：
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是( )
A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B．该电池放电时NO
向石墨Ⅱ电极迁移
C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2＋2e－===NO＋2NO
D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
【回答】
解析：石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2＋2N2O5＋4e－===4NO
，A错误；原电池中*离子移向负极，NO
向石墨Ⅰ电极迁移，B错误；石墨Ⅰ为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2＋NO
－e－===N2O5，C错误；电极方程式分别为NO2＋NO－e－===N2O5、O2＋2N2O5＋4e－===4NO，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1，D正确。
*：D
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
